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<!DOCTYPE html>

<title>Diiode</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Diiode</h1>

</header>

</div>

<td colspan="2" class="entete defaut" style="background-color:#FFDEAD;color:black;">Diiode

</td></tr>

</td></tr>

<tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center;">Structure et apparence (à l'état solide) du diiode.</td>

</tr><tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Identification</th></tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Nomenclature_de_l'UICPA" title="Nomenclature de l'UICPA">Nom UICPA</a>

</th>

<td>diiode

</td>

</tr>

<tr>

</th>

</td>

</tr>

<tr>

</th>

</tr>

<tr>

</th>

<td>231-442-4

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row">Apparence

</th>

<td>cristaux noirs à bleuâtres ou pourpre foncé, d'odeur acre<a href="#cite_note-ICSC-1">[1]</a>

</td>

</tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Propriétés chimiques</th></tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Formule_chimique" title="Formule chimique">Formule</a>

</th>

<td><a href="Iode" title="Iode">I</a>2  <a href="I2" class="mw-disambig" title="I2">[Isomères]</a>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Masse_molaire" title="Masse molaire">Masse molaire</a><a href="#cite_note-2">[2]</a>

</th>

<td>253,808 94 ± 6,0E−5 <a href="Gramme" title="Gramme">g</a>/<a href="Mole_(unit%C3%A9)" title="Mole (unité)">mol</a> I 100 %,

</td>

</tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#f7efa8; color:#000000">Propriétés physiques</th></tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Point_de_fusion" title="Point de fusion"><abbr class="abbr" title="Température">T°</abbr> fusion</a>

</th>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Point_d'%C3%A9bullition" title="Point d'ébullition"><abbr class="abbr" title="Température">T°</abbr> ébullition</a>

</th>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Solubilit%C3%A9" title="Solubilité">Solubilité</a>

</th>

<td>330 mg·l-1 (eau à 25 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>)<a href="#cite_note-HSDB-3">[3]</a> ;

librement sol. dans les solutions aq. de HI ou iodures ;

solubilités en g de I2/100 g de solution à 25 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> :

<a href="Benz%C3%A8ne" title="Benzène">benzène</a> : 14,09

<a href="Disulfure_de_carbone" title="Disulfure de carbone">CS2</a> : 16,47

<a href="%C3%89thanol" title="Éthanol">éthanol</a> : 21,43

<a href="%C3%89ther_di%C3%A9thylique" title="Éther diéthylique">éther diéthylique</a> : 25,20

<a href="Cyclohexane" title="Cyclohexane">cyclohexane</a> : 2,719

<a href="Heptane" title="Heptane">heptane</a> : 1,702

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Masse_volumique" title="Masse volumique">Masse volumique</a>

</th>

<td>4,93 g·cm-3 (solide, 20 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>)<a href="#cite_note-HSDB-3">[3]</a> ;

3,960 g·cm-3 (liquide, 120 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>)<a href="#cite_note-Merck-4">[4]</a>.

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Pression_de_vapeur_saturante" title="Pression de vapeur saturante">Pression de vapeur saturante</a>

</th>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Point_critique_(thermodynamique)" title="Point critique (thermodynamique)">Point critique</a>

</th>

</td>

</tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Thermochimie</th></tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Enthalpie_de_fusion" title="Enthalpie de fusion">ΔfusH°</a>

</th>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Enthalpie_de_vaporisation" title="Enthalpie de vaporisation">ΔvapH°</a>

</th>

</td>

</tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Cristallographie</th></tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Symbole_de_Pearson" title="Symbole de Pearson">Symbole de Pearson</a>

</th>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle oC8\,}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e502b112ea2b8f8cf46bbe2f642e28304602ccc0.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:4.443ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle oC8\,}" loading="lazy"><a href="#cite_note-CCMS-6">[6]</a>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Classe_cristalline" title="Classe cristalline">Classe cristalline</a> ou <a href="Groupe_d'espace" title="Groupe d'espace">groupe d’espace</a>

</th>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Strukturbericht" title="Strukturbericht">Strukturbericht</a>

</th>

</td>

</tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#ffb4b4; color:#000000">Précautions</th></tr>

<tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center;"><div style="text-align: center;"> Attention</div>H312, H332 et H400<div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding : 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;">H312 : Nocif par contact cutané H332 : Nocif par inhalation H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques </div></div></td>

</tr><tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#eeeeee; color:#000000"><a href="Syst%C3%A8me_d'information_sur_les_mati%C3%A8res_dangereuses_utilis%C3%A9es_au_travail" title="Système d'information sur les matières dangereuses utilisées au travail">SIMDUT</a><a href="#cite_note-Reptox-8">[8]</a></th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center;"> D2A, E, <div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;">D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques E : Matière corrosive Divulgation à 0,1 % selon les critères de classification </div></div></td>

</tr><tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#ffb4b4; color:#000000"><a href="%C3%89cotoxicologie" title="Écotoxicologie">Écotoxicologie</a></th></tr>

<tr>

</th>

</td>

</tr>

<tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center;">Unités du <a href="Syst%C3%A8me_international_d'unit%C3%A9s" title="Système international d'unités">SI</a> et <a href="Conditions_normales_de_temp%C3%A9rature_et_de_pression" title="Conditions normales de température et de pression"><abbr title="conditions normales de température et de pression">CNTP</abbr></a>, sauf indication contraire.</td>

</tr><tr>

</tr>

</tbody></table>

Le diiode (symbole I2) est une <a href="Mol%C3%A9cule" title="Molécule">molécule</a> composée de deux <a href="Atome" title="Atome">atomes</a> d'<a href="Iode" title="Iode">iode</a> liés entre eux. Dans les <a href="Conditions_normales_de_temp%C3%A9rature_et_de_pression" title="Conditions normales de température et de pression">conditions normales de température et de pression</a>, le diiode est à l'<a href="%C3%89tat_solide" title="État solide">état solide</a>. Contrairement à une idée largement répandue, il ne sublime pas à ces conditions, mais fond à 113,7°C puis s'évapore à 184,4°C produisant une épaisse fumée violette. C'est un produit <a href="Prurit" title="Prurit">irritant</a> qui doit être manipulé avec précaution.

Le diiode est l'<a href="R%C3%A9action_d'oxydor%C3%A9duction" title="Réaction d'oxydoréduction">oxydant</a> du couple I2 / I−. C'est d'ailleurs le couple mis en jeu lors de sa <a href="R%C3%A9action_chimique" title="Réaction chimique">réaction</a> (violente) avec l'<a href="Aluminium" title="Aluminium">aluminium</a> ou le <a href="Potassium" title="Potassium">potassium</a>. Ce couple permet aussi de fabriquer du diiode à partir d'un oxydant et de l'ion <a href="Iodure" title="Iodure">iodure</a>.

En dissolvant du diiode et de l'<a href="Iodure_de_potassium" title="Iodure de potassium">iodure de potassium</a> dans l'eau, on obtient la <a href="Solution_de_lugol" class="mw-redirect" title="Solution de lugol">solution de lugol</a> (eau iodée). Cette solution contient des ions polyiodure dont le plus simple est le <a href="Triiodure" title="Triiodure">triiodure</a> I3−.

En dissolvant du diiode dans l'<a href="%C3%89thanol" title="Éthanol">éthanol</a>, on obtient de la <a href="Teinture_d'iode" title="Teinture d'iode">teinture d'iode</a> qui est un <a href="Antiseptique" title="Antiseptique">antiseptique</a>. Il permet en outre de mettre en évidence l'<a href="Amidon" title="Amidon">amidon</a>. En effet, la teinture d'iode forme un <a href="Complexe_(chimie)" title="Complexe (chimie)">complexe</a> bleu foncé avec l'amidon. De façon générale, les solutions de diiode dans un <a href="Solvant" title="Solvant">solvant</a> <a href="Peroxyde_d'hydrog%C3%A8ne" title="Peroxyde d'hydrogène">oxygéné</a> sont brunes et celles dans un solvant non oxygéné sont de couleur violette. Cette mise en évidence peut aussi être effectuée en mettant le composé à marquer en contact avec du diiode gazeux<a href="#cite_note-9">[9]</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Images">Images</h2></div>

<td>

</td>

<td>

</td>

<td>

</td></tr></tbody></table>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Références">Références</h2></div>

<li id="cite_note-ICSC-1"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=fr&p_card_id=0167">IODE</a>, <a href="Fiches_internationales_de_s%C3%A9curit%C3%A9_chimique" title="Fiches internationales de sécurité chimique">Fiches internationales de sécurité chimique</a>

</li>

<li id="cite_note-2"><a href="#cite_ref-2">↑</a> Masse molaire calculée d’après « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chem.qmul.ac.uk/iupac/AtWt/"><cite style="font-style:normal;">Atomic weights of the elements 2007</cite></a> », sur www.chem.qmul.ac.uk.

</li>

<li id="cite_note-HSDB-3"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://toxnet.nlm.nih.gov/cgi-bin/sis/search/r?dbs+hsdb:@term+@rn+@rel+7553-56-2">« Iodine, elemental »</a> dans la base de données Hazardous Substances Data Bank, consulté le 5 mai 2010

</li>

<li id="cite_note-Merck-4"><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Maryadele J. O'Neil, Ann Smith, Patricia E. Heckelman et Susan Budavari, <cite class="italique" lang="en">The Merck Index : An Encyclopedia of Chemicals, Drugs and Biologicals, <abbr class="abbr" title="Treizième">13e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr></cite>, Whitehouse Station (N.J.), Merck, <time>2001</time>, 2564 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> (<a href="International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> 0-911910-13-1), partie 5036<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=The+Merck+Index+%3A+An+Encyclopedia+of+Chemicals%2C+Drugs+and+Biologicals%2C+13e%26nbsp%3B%C3%A9d.&rft.place=Whitehouse+Station+%28N.J.%29&rft.pub=Merck&rft.aulast=O%27Neil&rft.aufirst=Maryadele+J.&rft.au=Smith%2C+Ann&rft.au=Heckelman%2C+Patricia+E.&rft.au=Budavari%2C+Susan&rft.date=2001&rft.tpages=2564&rft.isbn=0-911910-13-1&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3ADiiode">

</li>

<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.flexwareinc.com/gasprop.htm"><cite style="font-style:normal; color:var(--color-link-red, #d73333);">Properties of Various Gases</cite></a> »(<a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/*/http://www.flexwareinc.com/gasprop.htm">Archive.org</a> • <a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.wikiwix.com/cache/?url=http://www.flexwareinc.com/gasprop.htm">Wikiwix</a> • <a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.is/http://www.flexwareinc.com/gasprop.htm">Archive.is</a> • <a rel="nofollow" class="external text" href="https://webcache.googleusercontent.com/search?hl=fr&q=cache:http://www.flexwareinc.com/gasprop.htm">Google</a> • Que faire ?), sur flexwareinc.com (consulté le <time class="nowrap" datetime="2010-04-12" data-sort-value="2010-04-12">12 avril 2010</time>).

</li>

<li id="cite_note-CCMS-6">« <a rel="nofollow" class="external text" href="http://cst-www.nrl.navy.mil/lattice/struk/a14.html"><cite style="font-style:normal;">The Molecular Iodine (I2) Crystal Structure (A14)</cite></a> », sur cst-www.nrl.navy.mil (consulté le <time class="nowrap" datetime="2009-12-17" data-sort-value="2009-12-17">17 décembre 2009</time>).

</li>

<li id="cite_note-SGH-7"><a href="#cite_ref-SGH_7-0">↑</a> Numéro index <a rel="nofollow" class="external text" href="http://apps.kemi.se/klassificeringslistan/amne.cfm?id=053-001-00-3">053-001-00-3</a> dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du <a rel="nofollow" class="external text" href="http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=OJ:L:2008:353:0001:1355:FR:PDF">règlement CE <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 1272/2008</a> (16 décembre 2008)

</li>

<li id="cite_note-Reptox-8"><a href="#cite_ref-Reptox_8-0">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://reptox.cnesst.gouv.qc.ca/pages/fiche-simdut.aspx?no_produit=3954&langue=F">Iode</a> » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la <a href="Commission_de_la_sant%C3%A9_et_de_la_s%C3%A9curit%C3%A9_du_travail" title="Commission de la santé et de la sécurité du travail">CSST</a> (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> Alan Boyde et al., Iodine Vapor Staining for Atomic Number Contrast in Backscattered Electron and X-Ray Imaging, MICROSCOPY RESEARCH AND TECHNIQUE 77:1044–1051 (2014)

</li>

</ol></div>

</div>

</div>

<ul id="bandeau-portail" class="bandeau-portail"><li> Portail de la chimie </li> </ul></div><div><div class="zim-footer">

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